Forumlar
Yeni Mesajlar
CerezExtra
EĞLENCE ↓
Şans Kurabiyesi
Renk Falınız
ÇerezRADYO
Sevgiliye Özel
ÇerezDERGİ
Hızlı Okuma Testleri
Pratik Çözümler
Yeniler
Yeni Mesajlar
Yeni ürünler
Yeni kaynaklar
Son Aktiviteler
İndir
En son incelemeler
Dükkan
Giriş
Kayıt
Yeniler
Yeni Mesajlar
Menu
Giriş
Kayıt
Uygulamayı yükle
Yükle
Merhaba
Ziyaretçi
.
"Yapay Zeka Objektif " Fotoğraf Yarışması başladı. İlgili konuya
BURADAN
ulaşabilirsiniz. Sizi de bu yarışmada görmek isteriz...
Forumlar
Eğitim
BilgiBANK
Fen ve Teknoloji
Reaksiyon Hızına Etki Eden Faktörler
JavaScript devre dışı bırakıldı. Daha iyi bir deneyim için, devam etmeden önce lütfen tarayıcınızda JavaScript'i etkinleştirin.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Konuya cevap yaz
Mesaj
<blockquote data-quote="ZeyNoO" data-source="post: 866967" data-attributes="member: 10904"><p><strong>2) Derişimin Etkisi :</strong></p><p>Tepkime kabında girenlerden en az birinin derişiminin artırılması birim hacimdeki tanecik sayısının artmasına neden olur . Bu durumda tanecikler arasındaki çarpışma sayısının artmasını sağlar . Çarpışmanın artması tepkimenin hızını arttırır .</p><p>Kısaca birim hacimdeki tanecik sayısı ( derişim ) arttırılırsa tanecikler sıklaşacağından çarpışma sayısı artar. Bunun sonucunda tepkimenin hızı artar .</p><p>Kimyasal bir tepkimenin hızı , tepkimeye giren taneciklerin birim zamandaki çarpışma sayıları ile doğru orantılıdır .</p><p></p><p><strong>A₂ ve B₂ moleküllerinin bulunduğu bir kapta A₂ ile B₂ arasında,</strong></p><p>A₂₍g₎ + B₂₍g₎→ 2AB₍g₎</p><p>Tepkimesi olsun . Kaba bir miktar daha A₂ molekülü eklersek , B₂ molekülleri ile çarpışma olasılığı ve dolayısıyla tepkime hızı artar . Yani hız, A₂ moleküllerinin derişimi ile orantılıdır .</p><p>Tepkime hızı α[ A₂]</p><p>Kaptaki B₂ moleküllerinin sayısını artırırsak , bu defa A₂ molekülleri , çarpışmak üzere daha fazla sayıda B₂ molekülü bulabilecekler ve böylece tepkime hızı B₂ nin derişimi ile de orantılı olacaktır .</p><p>Tepkime hızı α[ B₂]</p><p>Tepkime hızı hem [ A₂] hem de [ B₂] ile orantılı olduğundan ,</p><p>Tepkime hızı α[ A₂][ B₂]</p><p>Yazabiliriz . Bir orantı katsayısı ( k ) kullanılırsa ,</p><p>Tepkime hızı = k [ A₂][ B₂]</p><p>Olur. Bu eşitliğe hız denklemi ve eşitlikteki orantı katsayısı k ye hız sabiti denir. Bu sabit , sıcaklığa bağlı olarak değişir . Bağıntıdan anlaşılacağı gibi hız sabiti büyük olan tepkimelerin hızı da büyük olacaktır . </p><p></p><p>Derişimi arttırmak için ya molekül sayısı arttırılmalı ya da hacim küçültülmelidir .</p><p></p><p><strong><span style="color: #660000">ÖRNEK:</span></strong></p><p><strong>2X₂₍g₎ + 3Y₂₍g₎→ 2X₂Y₃₍g₎ tepkimesi tek basamakta gerçekleştiğine göre , tepkimede Y₂ ‘ nin derişimi 2 katına çıkartılırsa tepkime hızı kaç katına çıkar ?</strong></p><p></p><p><strong><span style="color: #660000">ÇÖZÜM : Başlangıçta hız bağıntısı ;</span></strong></p><p>TH₁ = k [ X₂]²[ Y₂]³</p><p>X₂→X₂</p><p>Y₂→ 2Y₂</p><p>TH₂ = k [ X₂]²[ 2Y₂]³</p><p>TH₂ = k [ X₂]²[ Y₂]³ 2³</p><p>TH₂ = 8 TH₁</p><p>Tepkime hızı 8 katına çıkar</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="ZeyNoO, post: 866967, member: 10904"] [B]2) Derişimin Etkisi :[/B] Tepkime kabında girenlerden en az birinin derişiminin artırılması birim hacimdeki tanecik sayısının artmasına neden olur . Bu durumda tanecikler arasındaki çarpışma sayısının artmasını sağlar . Çarpışmanın artması tepkimenin hızını arttırır . Kısaca birim hacimdeki tanecik sayısı ( derişim ) arttırılırsa tanecikler sıklaşacağından çarpışma sayısı artar. Bunun sonucunda tepkimenin hızı artar . Kimyasal bir tepkimenin hızı , tepkimeye giren taneciklerin birim zamandaki çarpışma sayıları ile doğru orantılıdır . [B]A₂ ve B₂ moleküllerinin bulunduğu bir kapta A₂ ile B₂ arasında,[/B] A₂₍g₎ + B₂₍g₎→ 2AB₍g₎ Tepkimesi olsun . Kaba bir miktar daha A₂ molekülü eklersek , B₂ molekülleri ile çarpışma olasılığı ve dolayısıyla tepkime hızı artar . Yani hız, A₂ moleküllerinin derişimi ile orantılıdır . Tepkime hızı α[ A₂] Kaptaki B₂ moleküllerinin sayısını artırırsak , bu defa A₂ molekülleri , çarpışmak üzere daha fazla sayıda B₂ molekülü bulabilecekler ve böylece tepkime hızı B₂ nin derişimi ile de orantılı olacaktır . Tepkime hızı α[ B₂] Tepkime hızı hem [ A₂] hem de [ B₂] ile orantılı olduğundan , Tepkime hızı α[ A₂][ B₂] Yazabiliriz . Bir orantı katsayısı ( k ) kullanılırsa , Tepkime hızı = k [ A₂][ B₂] Olur. Bu eşitliğe hız denklemi ve eşitlikteki orantı katsayısı k ye hız sabiti denir. Bu sabit , sıcaklığa bağlı olarak değişir . Bağıntıdan anlaşılacağı gibi hız sabiti büyük olan tepkimelerin hızı da büyük olacaktır . Derişimi arttırmak için ya molekül sayısı arttırılmalı ya da hacim küçültülmelidir . [B][COLOR=#660000]ÖRNEK:[/COLOR] 2X₂₍g₎ + 3Y₂₍g₎→ 2X₂Y₃₍g₎ tepkimesi tek basamakta gerçekleştiğine göre , tepkimede Y₂ ‘ nin derişimi 2 katına çıkartılırsa tepkime hızı kaç katına çıkar ?[/B] [B][COLOR=#660000]ÇÖZÜM : Başlangıçta hız bağıntısı ;[/COLOR][/B] TH₁ = k [ X₂]²[ Y₂]³ X₂→X₂ Y₂→ 2Y₂ TH₂ = k [ X₂]²[ 2Y₂]³ TH₂ = k [ X₂]²[ Y₂]³ 2³ TH₂ = 8 TH₁ Tepkime hızı 8 katına çıkar [/QUOTE]
Alıntıları ekle...
İsim
Spam kontrolü
Ülkemizin kuzeyindeki deniz hangisidir? (bitişik yazınız)
Cevapla
Forumlar
Eğitim
BilgiBANK
Fen ve Teknoloji
Reaksiyon Hızına Etki Eden Faktörler
Top