Forumlar
Yeni Mesajlar
CerezExtra
EĞLENCE ↓
Şans Kurabiyesi
Renk Falınız
ÇerezRADYO
Sevgiliye Özel
ÇerezDERGİ
Hızlı Okuma Testleri
Pratik Çözümler
Yeniler
Yeni Mesajlar
Yeni ürünler
Yeni kaynaklar
Son Aktiviteler
İndir
En son incelemeler
Dükkan
Giriş
Kayıt
Yeniler
Yeni Mesajlar
Menu
Giriş
Kayıt
Uygulamayı yükle
Yükle
Forumlar
Eğitim
BilgiBANK
Fen ve Teknoloji
Reaksiyon Hızına Etki Eden Faktörler
JavaScript devre dışı bırakıldı. Daha iyi bir deneyim için, devam etmeden önce lütfen tarayıcınızda JavaScript'i etkinleştirin.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Konuya cevap yaz
Mesaj
<blockquote data-quote="ZeyNoO" data-source="post: 866965" data-attributes="member: 10904"><p><strong>1) Tepkimeye Giren Maddelerin Cinsinin Etkisi :</strong></p><p></p><p>Tepkimeye giren maddelerin kimyasal ve fiziksel yapı ve özelliklerinin tepkime hızına etkisi çok önemlidir .</p><p>Tepkimeye giren maddelerin katı , sıvı ya da gaz halinde olması tepkime hızını etkiler . Çünkü gaz tanecikleri serbest hareket ettikleri için çarpışma ihtimali daha fazladır . Bu da gaz tepkimelerinin katı ve sıvı fazdaki tepkimelere göre çok hızlı yürümesine neden olur .</p><p></p><p>C₍k₎ + O₂₍g₎→ CO₂₍g₎ Yavaş</p><p>C₍s₎ + O₂₍g₎→ CO₂₍g₎ Hızlı </p><p>C₍g₎ + O₂₍g₎→ CO₂₍g₎ Çok hızlı</p><p></p><p>Tepkimeye giren maddeler yapısında kimyasal bağ kopması ve atomların yeniden düzenlenmesi gerekiyorsa bu tür tepkimelerde kopacak ve oluşacak bağ sayısı arttıkça tepkime hızı da azalır .</p><p></p><p><strong>a) Çok sayıda bağın koptuğu ve yerine yeni bağların oluştuğu tepkimelerin eşik enerjileri büyük olduğundan yavaş gerçekleşirler.</strong></p><p></p><p><strong><span style="color: #660000">ÖRNEK : CH₄ ve C₂H₆ gazlarının yanma tepkimelerini inceleyelim</span></strong></p><p>CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O</p><p></p><p>H – C – H + 2 O = O → O = C = O + 2 H – O – H </p><p></p><p>C₂H₆ + 7/2 O₂→ 2CO₂ + 3H₂O</p><p></p><p>H – C – C – H + 7/2 O = O → 2 O = C = O + 3 H – O – H</p><p></p><p>2. tepkimede daha çok bağ koptuğundan daha yavaş gerçekleşecektir .</p><p></p><p>TH 1 > TH 2</p><p></p><p><strong>b) Zıt yüklü iyonların elektriksel çekimine dayalı tepkimeler eşik enerjileri çok küçük olduğundan çok hızlı gerçekleşirler.</strong></p><p></p><p><span style="color: #660000"><strong>ÖRNEK: Ag⁺₍suda₎ + Cl⁻₍suda₎→ AgCl₍k₎</strong></span></p><p></p><p>Tepkimesinde zıt yükler birbirini çok hızlı çekeceğinden tepkime çok hızlı gerçekleşir.</p><p></p><p><strong>c) Çok sayıda taneciğin çarpışması ile gerçekleşen tepkimeler genellikle yavaş gerçekleşir.</strong></p><p></p><p><span style="color: #660000"><strong>ÖRNEK:</strong></span></p><p><span style="color: #660000"><strong>Cr₂O₇⁻²₍suda₎ + 6Fe⁺²₍suda₎ + 14H⁻₍suda₎→ 2Cr⁺³₍suda₎ + 6Fe⁺³₍suda₎ +7H₂O</strong></span></p><p></p><p>Tepkimesinin gerçekleşebilmesi için çok sayıda çarpışmaya ihtiyaç olduğundan yavaş gerçekleşir.</p><p>Bu tepkimede çarpışması gereken taneciklerin bazılarının aynı yüklü olması da tanecikler arası itmeye sebep olacağından tepkimeyi yavaşlatır.</p><p></p><p><strong>d) Katı fazda gerçekleşen tepkimeler yavaş ; sıvı fazdakiler katılara oranla hızlı ; gaz fazdaki tepkimeler ise en hızlıdır.</strong></p><p></p><p><strong><span style="color: #660000">ÖRNEK: H₂₍g₎ + I₂₍g₎→ 2HI₍g₎ Hızlı</span></strong></p><p><strong><span style="color: #660000">H₂₍g₎ + I₂₍k₎→ 2HI₍g₎ Yavaş</span></strong></p><p></p><p>● İyon tepkimeleri , diğer tepkimelere göre daha hızlı gerçekleşmesi beklenir . Zıt yüklü iyonlar arasındaki tepkimelerin hızlı , aynı yüklü iyonlar arasındaki tepkimelerin yavaş yürümesi beklenir.</p><p>Sulu çözeltide yapılan iyon tepkimeleri hızlı oluşur . Bunun iki nedeni vardır . Birincisi ; iyonlar sulu çözelti içerisinde serbest hareket edebilirler . Serbest hareket ettikleri için çarpışma ihtimali fazladır . İkincisi ; zıt yüklü iyonlar birbirlerini çektikleri için en hızlı oluşan tepkimeler sulu çözeltide oluşan iyon tepkimeleridir .</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="ZeyNoO, post: 866965, member: 10904"] [B]1) Tepkimeye Giren Maddelerin Cinsinin Etkisi :[/B] Tepkimeye giren maddelerin kimyasal ve fiziksel yapı ve özelliklerinin tepkime hızına etkisi çok önemlidir . Tepkimeye giren maddelerin katı , sıvı ya da gaz halinde olması tepkime hızını etkiler . Çünkü gaz tanecikleri serbest hareket ettikleri için çarpışma ihtimali daha fazladır . Bu da gaz tepkimelerinin katı ve sıvı fazdaki tepkimelere göre çok hızlı yürümesine neden olur . C₍k₎ + O₂₍g₎→ CO₂₍g₎ Yavaş C₍s₎ + O₂₍g₎→ CO₂₍g₎ Hızlı C₍g₎ + O₂₍g₎→ CO₂₍g₎ Çok hızlı Tepkimeye giren maddeler yapısında kimyasal bağ kopması ve atomların yeniden düzenlenmesi gerekiyorsa bu tür tepkimelerde kopacak ve oluşacak bağ sayısı arttıkça tepkime hızı da azalır . [B]a) Çok sayıda bağın koptuğu ve yerine yeni bağların oluştuğu tepkimelerin eşik enerjileri büyük olduğundan yavaş gerçekleşirler.[/B] [B][COLOR=#660000]ÖRNEK : CH₄ ve C₂H₆ gazlarının yanma tepkimelerini inceleyelim[/COLOR][/B] CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O H – C – H + 2 O = O → O = C = O + 2 H – O – H C₂H₆ + 7/2 O₂→ 2CO₂ + 3H₂O H – C – C – H + 7/2 O = O → 2 O = C = O + 3 H – O – H 2. tepkimede daha çok bağ koptuğundan daha yavaş gerçekleşecektir . TH 1 > TH 2 [B]b) Zıt yüklü iyonların elektriksel çekimine dayalı tepkimeler eşik enerjileri çok küçük olduğundan çok hızlı gerçekleşirler.[/B] [COLOR=#660000][B]ÖRNEK: Ag⁺₍suda₎ + Cl⁻₍suda₎→ AgCl₍k₎[/B][/COLOR] Tepkimesinde zıt yükler birbirini çok hızlı çekeceğinden tepkime çok hızlı gerçekleşir. [B]c) Çok sayıda taneciğin çarpışması ile gerçekleşen tepkimeler genellikle yavaş gerçekleşir.[/B] [COLOR=#660000][B]ÖRNEK: Cr₂O₇⁻²₍suda₎ + 6Fe⁺²₍suda₎ + 14H⁻₍suda₎→ 2Cr⁺³₍suda₎ + 6Fe⁺³₍suda₎ +7H₂O[/B][/COLOR] Tepkimesinin gerçekleşebilmesi için çok sayıda çarpışmaya ihtiyaç olduğundan yavaş gerçekleşir. Bu tepkimede çarpışması gereken taneciklerin bazılarının aynı yüklü olması da tanecikler arası itmeye sebep olacağından tepkimeyi yavaşlatır. [B]d) Katı fazda gerçekleşen tepkimeler yavaş ; sıvı fazdakiler katılara oranla hızlı ; gaz fazdaki tepkimeler ise en hızlıdır.[/B] [B][COLOR=#660000]ÖRNEK: H₂₍g₎ + I₂₍g₎→ 2HI₍g₎ Hızlı H₂₍g₎ + I₂₍k₎→ 2HI₍g₎ Yavaş[/COLOR][/B] ● İyon tepkimeleri , diğer tepkimelere göre daha hızlı gerçekleşmesi beklenir . Zıt yüklü iyonlar arasındaki tepkimelerin hızlı , aynı yüklü iyonlar arasındaki tepkimelerin yavaş yürümesi beklenir. Sulu çözeltide yapılan iyon tepkimeleri hızlı oluşur . Bunun iki nedeni vardır . Birincisi ; iyonlar sulu çözelti içerisinde serbest hareket edebilirler . Serbest hareket ettikleri için çarpışma ihtimali fazladır . İkincisi ; zıt yüklü iyonlar birbirlerini çektikleri için en hızlı oluşan tepkimeler sulu çözeltide oluşan iyon tepkimeleridir . [/QUOTE]
Alıntıları ekle...
İsim
Spam kontrolü
Atatürk'ün doğduğu şehir?
Cevapla
Forumlar
Eğitim
BilgiBANK
Fen ve Teknoloji
Reaksiyon Hızına Etki Eden Faktörler
Top