Forumlar
Yeni Mesajlar
CerezExtra
EĞLENCE ↓
Şans Kurabiyesi
Renk Falınız
ÇerezRADYO
Sevgiliye Özel
ÇerezDERGİ
Hızlı Okuma Testleri
Pratik Çözümler
Yeniler
Yeni Mesajlar
Yeni ürünler
Yeni kaynaklar
Son Aktiviteler
İndir
En son incelemeler
Dükkan
Giriş
Kayıt
Yeniler
Yeni Mesajlar
Menu
Giriş
Kayıt
Uygulamayı yükle
Yükle
Merhaba
Ziyaretçi
.
"Yapay Zeka Objektif " Fotoğraf Yarışması başladı. İlgili konuya
BURADAN
ulaşabilirsiniz. Sizi de bu yarışmada görmek isteriz...
Forumlar
Eğitim
BilgiBANK
Fen ve Teknoloji
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal gaz
JavaScript devre dışı bırakıldı. Daha iyi bir deneyim için, devam etmeden önce lütfen tarayıcınızda JavaScript'i etkinleştirin.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Konuya cevap yaz
Mesaj
<blockquote data-quote="Suskun" data-source="post: 399123" data-attributes="member: 21093"><p><strong><span style="color: #ff0000">İdeal gaz yasası</span></strong></p><p></p><p>İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır. Bir miktar gazın durumu; basıncı, hacmi ve sıcaklığına göre belli olur. Bu denklem aşağıdaki gibidir:</p><p></p><p>[ATTACH=full]72115[/ATTACH]</p><p></p><p> P paskal olarak <span style="color: #ff0000">basınç</span>,</p><p> V kübik metre olarak <span style="color: #ff0000">hacim</span>,</p><p> n gazın <span style="color: #ff0000">mol</span> sayısı,</p><p> R gaz sabiti (8.3145 J/(mol K))</p><p> T de Kelvin olarak <span style="color: #ff0000">sıcaklık</span>tır.</p><p></p><p>İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir. Yukarda verilen değer (8.3145), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır.</p><p></p><p>İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir. Bu formül, her gaz molekülünün boyutunu ya da moleküller arası bağları dikkate almadığından, bunları da dikkate alan van der Waals denklemi daha iyi sonuçlar verir.</p><p></p><p></p><p>Alternatif Halleri</p><p></p><p>Mol sayısı (n), kütle olarak da verilebileceği için, bazen bu denklemin alternatif hali daha kullanışlı olabilir. Bu özellikle bilinen bir gaz sorulduğunda kolaylık sağlar.</p><p></p><p>Mol sayısının (n), kütlenin (m) molar kütleye (M) bölünmesine eşit olduğunu düşünün:</p><p></p><p>[ATTACH=full]72116[/ATTACH]</p><p>Bunu, n ile yer değiştirirsek:</p><p></p><p>[ATTACH=full]72117[/ATTACH]</p><p></p><p>Termodinamik ve fizik alanlarında, bir şey spesifik olması gerekiyorsa, bu değerlerin birim başına düşen kütle halinde verilmesi gerektiği anlamına gelir. Bu durumda spesifik gaz sabiti (r), gaz sabitinin (R) molar kütleye (M) bölünmesi anlamına gelir:</p><p></p><p>[ATTACH=full]72118[/ATTACH]</p><p></p><p>Bu durumda, yukardaki formüle r eklenmek istense, aşağıdaki formül ortaya çıkar:</p><p></p><p>[ATTACH=full]72119[/ATTACH]</p><p></p><p>Yoğunluk (ρ) kütlenin hacme oranı olduğundan, hacim kütleyle yer değiştirirse (V = g/ρ), benzer bir formül yazılabilir.</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Suskun, post: 399123, member: 21093"] [B][COLOR=#ff0000]İdeal gaz yasası[/COLOR][/B] İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır. Bir miktar gazın durumu; basıncı, hacmi ve sıcaklığına göre belli olur. Bu denklem aşağıdaki gibidir: [ATTACH type="full" alt="72115"]72115[/ATTACH] P paskal olarak [COLOR=#ff0000]basınç[/COLOR], V kübik metre olarak [COLOR=#ff0000]hacim[/COLOR], n gazın [COLOR=#ff0000]mol[/COLOR] sayısı, R gaz sabiti (8.3145 J/(mol K)) T de Kelvin olarak [COLOR=#ff0000]sıcaklık[/COLOR]tır. İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir. Yukarda verilen değer (8.3145), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır. İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir. Bu formül, her gaz molekülünün boyutunu ya da moleküller arası bağları dikkate almadığından, bunları da dikkate alan van der Waals denklemi daha iyi sonuçlar verir. Alternatif Halleri Mol sayısı (n), kütle olarak da verilebileceği için, bazen bu denklemin alternatif hali daha kullanışlı olabilir. Bu özellikle bilinen bir gaz sorulduğunda kolaylık sağlar. Mol sayısının (n), kütlenin (m) molar kütleye (M) bölünmesine eşit olduğunu düşünün: [ATTACH type="full" alt="72116"]72116[/ATTACH] Bunu, n ile yer değiştirirsek: [ATTACH type="full" alt="72117"]72117[/ATTACH] Termodinamik ve fizik alanlarında, bir şey spesifik olması gerekiyorsa, bu değerlerin birim başına düşen kütle halinde verilmesi gerektiği anlamına gelir. Bu durumda spesifik gaz sabiti (r), gaz sabitinin (R) molar kütleye (M) bölünmesi anlamına gelir: [ATTACH type="full" alt="72118"]72118[/ATTACH] Bu durumda, yukardaki formüle r eklenmek istense, aşağıdaki formül ortaya çıkar: [ATTACH type="full" alt="72119"]72119[/ATTACH] Yoğunluk (ρ) kütlenin hacme oranı olduğundan, hacim kütleyle yer değiştirirse (V = g/ρ), benzer bir formül yazılabilir. [/QUOTE]
Alıntıları ekle...
İsim
Spam kontrolü
Ülkemizin kuzeyindeki deniz hangisidir? (bitişik yazınız)
Cevapla
Forumlar
Eğitim
BilgiBANK
Fen ve Teknoloji
Gaz Yasaları - Boyle , Charles , Gay-Lussac,Avogadro ,İdeal gaz
Top