Renk Seçimi
+ + + + + + + + + + + + + + X

Elektron dağılımı nedir ?

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 5 Aralık 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P Vip Üye

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.363
    Beğenileri:
    127
    Ödül Puanları:
    5.480
    Yer:
    Türkiye
    ELEKTRON DAĞILIMI

    [​IMG]
    Atomun çekirdeği etrafında elektronların dizildiği yörünge adını verdiğimiz enerji katmanları vardır. Çekirdeğin etrafından başlayarak 1.2.3.4..... yörünge şeklinde sıralanırlar. Her yörüngede bulunacak elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır.
    n = yörünge sayısıdır.
    1.yörünge = 2 2.yörünge = 8 3.yörünge = 18 4.yörünge = 32 Dış yörüngedeki elektronlar kolayca atomdan ayrılabilir. İlk yörüngedeki elektronlar kolayca ayrılamaz. Son yörüngede en fazla 8 bir önceki yörüngesinde ise en fazla 18 elektron bulunur. Atomlar son yörüngelerini ya 8 ya da 2 ye tamamlamak ister. Böylece soygaza benzemek ister. (okted-dukted kuralı) Hidrojen = 1
    Neon = 2 8
    Potasyum = 2 8 8 1
    Helyum = 2
    Sodyum = 2 8 1
    Kalsiyum = 2 8 8 2
    Lityum = 2 1
    Magnezyum= 2 8 2
    Berilyum = 2 2
    Alüminyum= 2 8 3
    Bor = 2 3
    Silisyum = 2 8 4
    Karbon = 2 4
    Fosfor = 2 8 5
    Azot = 2 5
    Kükürt = 2 8 6
    Oksijen = 2 6
    Klor = 2 8 7
    Flor = 2 7
    Argon = 2 8 8

    NOT: Son yörüngesinde 1 , 2 veya 3 elektron bulunan elementler ****ldir.
    Son yörüngesinde 4 , 5 ,6 veya 7 elektron bulunduran elementler a****ldir.
    Son yörüngesinde 8 elektron bulunduran elementler soygazdır.


    [​IMG]

    ATOMLAR ARASI BAĞLAR

    Atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ adı verilir. Tuğla arasına konan harç gibi. İyonik ve Kovalent bağ olmak üzere iki çeşittir.

    İYONİK BAĞ :
    ****l ve a****l atomlarının bir araya gelmesiyle oluşur. A****l elektron alarak (-) , ****l ise elektron vererek (+) elektrikle yüklenir. Bu şekilde elektrikle yüklü atomlara İYON denir. Bu şekildeki elektron alışverişine ise İYONİK BAĞ veya Elektriksel Çekim Kuvveti denir.
    ÖRNEK : NaCl , LiF , MgCl , CaCl2 , CaO vb.

    KOVALENT BAĞ :
    İki a****l atomunun bir araya gelip karşılıklı olarak birbirlerinin elektronlarını ortak kullanmasıyla oluşan bağa Kovalent Bağ denir. Her iki a****lde elektron alarak (-) yüklenmek ister. Bu nedenle elektron çiftlerini ortak kullanırlar.
    ÖRNEK : H2 , Cl2 , N2 , O2 , F2 , NH3 ,H2O

    İYON NEDİR ? : Elektrikle yüklü atom veya atom gruplarına İYON denir.

    ÖRNEK: Aşağıdaki bileşiklerin kimyasal bağlarının türünü söyleyiniz?
    [ Na : 11 ; CI : 17 ; C : 6 ; O : 8
    Mg : 12 ; F : 9 ; H : 1 ]
    A-) NaCI B-) CO2 C-) MgF2 D-) H2O
    Cevap:
    A-) Na : 2 . 8 . 1 -----> ****l CI : 2 . 8 . 7 --- > a****l ****l--a****l arasında iyonik bağ vardır.
    B-) C : 2 . 4 ------> a****l O : 2 . 6 ----> a****l a****l –a****l arasında kovalent bağ vardır.
    C-) Mg: 2 . 8 . 2 ----> ****l F : 2 . 7 ----> a****l ****l –a****l arasında iyonik bağ vardır.
    D-) H : 1 ------> a****l O : 2 . 6 ----> a****l a****l –a****l arasında kovalent bağ vardır.

    NOT : Hidrojenin son yörüngesinde bir elektron olmasına rağmen a****l özelliği gösterir.

    SORULAR:
    1- İyonik bağ nasıl gerçekleşir ?
    2- Kovalent bağ nasıl gerçekleşir ?
    3- Kimyasal bağ nedir ?
    4- Elektronlar hangi yörüngede en zayıftır ?
    5- Elektronlar hani durumda yörüngeden kopmaz ?
     
  2. Suskun

    Suskun V.I.P Vip Üye

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.363
    Beğenileri:
    127
    Ödül Puanları:
    5.480
    Yer:
    Türkiye
    1. İyonik Bağ


    [​IMG]
    Resimde elektron dağılımı verilen sodyum(Na) ve flor (F) atomlarının elektronlarının sayısı konusunda sıkıntıları vardır. 2 atomun da son yörüngeleri tam dolu değildir.
    Sodyum: Ya 7 elektron alarak son yörüngesini 8′e tamamlamalı ya da son yörüngesindeki 1 elektronu atarak 2 yörüngeli hale gelmelidir. 7 elektron almaktansa 1 elektron vermek kolay olduğu için sodyum 1 elektronunu flora verir.
    Flor: Ya 7 elektron vererek tek yörüngeli hale gelmeli, ya da 1 elektron alarak son yörüngesini 8′e tamamlamalıdır. Florun 1 elektron alması 7 elektron vermesinden daha kolaydır. Bu nedenle flor sodyumdan 1 elektron alır.
    Atomlar elektron alışverişi yaparak bağ oluşturduklarında Kararlı Hale Geçmiş olurlar. Atomların bileşik yapmış hali aşağıdaki gibidir.
    [​IMG]
    Elektron alışverişi yapılarak gerçekleşen bu iyonik bağda NaF bileşiği oluşmuştur. Na + yüklü ve metal; F ise – yüklü ve ametaldir.





    2. Kovalent Bağ

    Bazen atomların elektron alışverişi yapmak işlerine gelmez. Bunu şöyle düşünelim. İki atom olsun ikisinin de elektron ihtiyacı olsun. Kimse diğerine elektron vermek istemez.
    [​IMG]
    Böyle bir durumda atomların birbirine destek olması gerekmez mi? Evet iki atom birbirlerine destek olurlar ve elektronlarını ortaklaşa kullanarak ihtiyaçlarını giderirler.

    Kovalent bağ ametallerin kendi aralarında yaptığı kimyasal bağdır. Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla olur.
    [​IMG]
    Bu bileşikte mavi renkle gösterilen elektronlar ortaklaşa kullanılır. Bu sayede Hidrojen son yörüngesini 2 ye tamamlayarak doldurur. Klor ise yine son yörüngesini 8′e tamamlayarak kararlı hale geçmiş olur.
     

Sayfayı Paylaş